4.6.2. Жидкая фаза газов

Тройная точка рIII соответствует состоянию равновесия трех фаз вещества. Другой характерной точкой является критическая температур ркр. В табл. 4.9. указаны значения давлений РIII, ркр температур ТIII , Ткр , соответствующих тройной и критической точкам, а также температурам кипения и плавления и молярной скрытой теплоте испарения (при температуре кипения).

При невысоком давлении на криогенной поверхности с температурой Т, если эта температура ниже температуры тройной точки TIII, газ может затвердевать; если же температура выше TIII, то может произойти ожижение газа. Любой температуре или давлению соответствует состояние равновесия на кривой конденсация — сублимация или на кривой ожижение — испарение. Это означает, что при данной температуре невозможно получить давление ниже того, которое следует из кривых 0рIII или рIIIркр и которое, таким образом, представляет собой давление равновесия пар —твердое тело (рп-тв) или пар — жидкость (рп-ж).

Итак, при данной температуре газ не будет отвердевать (или ожижаться), ссли его давление ниже давления рп.-тв (или рп.- ж), соответствующего этой температуре. Например, при температуре 4,2 К водород нельзя превратить в твердое тело, так как для водорода рп.-тв=10-7 Тор; давление же, например, пеона при такой температуре еще ниже (<10-12 Тор, фиг. 4.85).

Теплофизические характеристики некоторых газов (величины округленные, взяты из различных источников)