3.1.8. Связи между атомами с одинаковой полярностью

Для возникновения связей между разнородными атомами с одинаковой полярностью (примером таких связей являются молекулы СО, СН4, НСl и др.) сил Ван-дер-Ваальса недостаточно и необходимо подведение энергии активации.

Следом за связями между атомами с одинаковой полярностью (в порядке повышения энергетического уровня) идут ионные связи.

Ионные (гетерополярные) связи

Ионные связи проявляются между атомами разнородных элементов — электроположительным, имеющим незаполненную оболочку валентных электронов, и электроотрицательным, имеющим избыток валентных электронов

При сближении двух таких атомов часть избыточных электронов с валентной оболочки электроотрицательного атома переходит на оболочку электроположительного атома. Образующаяся при этом молекула является устойчивой системой с сильными (химическими) связями и заполненной электронами внешней оболочкой. Другими словами, возникают как бы два полярных элемента, между которыми существуют большие силы притяжения. Молекула в целом является диполем, способным соединяться с такими же диполями и образовывать однородный кристалл. Энергия ионных связей несколько меньше энергии ковалентных связей.

Способность к созданию биполярных молекул проявляют химические соединения типа солей и окислов (а также металлов, щелочных и щелочноземельных элементов с неметаллическими элементами). Пример ионных связей показан на фиг. 3.8.