3.1.6. Атомные связи

Атомные связи (ковалентные) возникают между однородными атомами, не обладающими полярностью. Когда два таких атома сближаются (под влиянием сил Ван-дер-Ваальса) настолько, что оболочки их валентных электронов начинают влиять друг на друга, могут возникнуть связи, создаваемые парами валентных электронов, меняющихся местами (ковалентные связи обменных сил). Для таких связей характерны определенная энергия и определенное расстояние между центрами атомов. Количество общих электронных пар зависит от рода атомов, как это для примера показано на фиг. 3.5 для однородных одновалентных (Н2, Сl), двухвалентных (O2) трехвалентных (N2) газов. В результате этих связей возникает неполярная частица,

т. е. такая, которая нормально благодаря сферической симметрии находится в электрически нейтральном состоянии. В инертных газах (одноатомных) атомные связи не проявляются.

Для разделения молекулы на атомы следует сообщить ей энергию (так называемую энергию диссоциации), которая необходима для преодоления в первую очередь сил ковалентной связи, а затем — сил Ван-дер-Ваальса.

Ковалентные связи относятся к сильным связям (с теплотой связи порядка 100—150 ккал•моль-1).